题目内容
7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（ ）| A． | 镀锌水管 | B． | 铜制器皿 | C． | 铁制栏杆 | D． | 铝合金门窗 |
分析 酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的，都能与酸反应，据此分析．
解答 解：酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的，都能与酸反应，最不容易被酸雨腐蚀，即最不易和酸反应的即可；
A、锌位于氢前，与酸反应，故A错误；
B、铜位于氢的后面，不与酸反应，故B正确；
C、铁位于氢前，与酸反应，故C错误；
D、铝位于氢前，与酸反应，故D错误；
故选：B．
点评 本题以酸雨为载体，考查了金属的活动性顺序，明确金属的性质及金属的活动性顺序是解题的关键．
练习册系列答案
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17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的．如图为 N2（g）和 O2（g）反应生 成 NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ | |
| B． | 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| C． | 通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g） | |
| D． | NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 |
18．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | a=4 | |
| B． | 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol | |
| C． | 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 | |
| D． | S2O32-是还原剂 |
15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（ ）
| A． | 由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量 | |
| B． | 燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能 | |
| C． | 已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应 | |
| D． | 根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量 |
2．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl | |
| B． | AgCl是还原产物 | |
| C． | Na+不断向“水”电池的负极移动 | |
| D． | 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32 g氧气所含的原子数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
19．下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是造成温室效应的主要气体 | |
| B． | “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染 | |
| C． | 二氧化硫是形成酸雨的气体 | |
| D． | 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳 |
16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（ ）
| A． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA | |
| D． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
