Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、Na₂O₂ 既含有离子键又含有非极性键
• B、化学键断裂时，会释放出能量
• C、离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力
• D、HI比HCl易分解，说明H-I键比H-Cl键断裂耗能多

Answer 1

分析：A、Na₂O₂是由钠离子和过氧根离子构成的；
B、破坏化学键要吸收能量；
C、阴阳离子间既有静电引力又有静电斥力；
D、共价键越牢固，则断键消耗的能量越多．

解答：解：A、Na₂O₂是由钠离子和过氧根离子构成的，钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧与氧之间形成非极性键，故A正确；
B、破坏化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，故B错误；
C、离子化合物中阴阳离子间电子与原子核之间有静电引力，电子与电子之间及原子核之间有静电斥力，故C错误；
D、共价键越牢固，则断键消耗的能量越多，所以HI比HCl易分解，说明H-I键比H-Cl键断裂耗能少，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子键和共价键的判断，及化学键的形成和断裂时的能量变化，题目难度不大．