Question

在加热的条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，制得标况下的氯气11.2L．（MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）．
求：（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．

解答： 解：（1）标况下，11.2L氯气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                       1
0.5mol                0.5mol
则m（MnO₂）=0.5mol×87g．mol^-1=43.5g，
答：需要消耗43.5g MnO₂．
（2）被氧化的HCl生成氯气，则被氧化的HCl的物质的量=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol．

点评：本题考查化学反应方程式的有关计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意从化合价的变化判断被氧化的HCl的物质的量．