题目内容

【题目】下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是

A.1s22s22p63s23p63d64s2B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1

【答案】C

【解析】

A3d轨道有4个电子未成对;

B4s轨道上1个电子未成对;

C3d轨道上有5个电子未成对,4s轨道上有1个电子未成对,共6个未成对电子;

D4s轨道上1个电子未成对;

故选C

练习册系列答案
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【题目】、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅,同时生成一种盐X,这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

(1)写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________

(2)二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大,原因是__________________________

(3)盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________

、某盐A3种元素组成,易溶于水。将A加热,生成既不助燃,也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体BH2O。将A溶于水,进行下列实验:①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,同时放出无色气体D,D在空气中转变为红棕色气体E;②当通入足量Cl2时,无明显现象,但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题:

(1)写出A的化学式:_____________; B的电子式:_______________

(2)写出上述实验①②所发生的离子反应方程式:①__________________________________________________________________

(3)D、E对环境有危害,可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体,写出其化学反应方程式___________________

(4)判断盐F的可能成份______________;设计实验方案确定F的成份__________________

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