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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（   ）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
D
由H2X，得：元素X的最低化合价为-2价，则最高价为+6价，故选D
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式      、      、       。
（4）A2C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                   
(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．T2O与D2OB．40 19K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H
居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：(　　)
A．在化合物中呈现+2价B．氢氧化物呈两性
C．原子半径在本族元素中最大D．单质与水反应能放出氢气
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        。
已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（   ）
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族
x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可
置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、
四种金属的金属性强弱顺序正确的是
A．A＞B＞C＞D                      B．B＞A＞C＞D   
C．D＞B＞A＞C                      D．C＞A＞B＞D
（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为          。
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是           （写化学式）。
（3）W原子价电子排布式为            ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是                                  ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为                。

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