题目内容

掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：

（1）KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）      。
a．浓硝酸            b. 氯水           c. 烧碱溶液
（2）写出下列仪器的名称：①　　　　     ，④　　　　      .
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　   
（4）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
①                                    ，②                                     ；
（14分）
（1）c
（2）①蒸馏烧瓶     ④容量瓶
（3）温度计     蒸馏
（4）①转液时没有用玻璃棒引流。 ②选用的容量瓶规格不对，应采用250mL的容量瓶。
略
练习册系列答案
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下列实验操作中，错误的是(　　)
A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
在实验室里进行物质制备的实验，利用下列原料和试剂分别制取相应产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的实验设计是(　　)
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
（13分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2↑+ H2O

根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是            、             、          。

(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是                                    。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。
①原因                  ，验证方法                                     
②原因                  ，验证方法                                     
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式                                            
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为               ％（用含a、b的代数式填写）
下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油
（10分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐        kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？        
II．如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号
碱式滴定管读数
消耗体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0
如图一
 
2
0
23.98
23.98
3
0
24.02
24.02
（1）第一次读数为        mL。
（2）滴定终点的判断方法        。
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为        mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是        。
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
下列试剂的贮存方法中，不正确的是           　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．浓烧碱溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中B．少量金属钠贮存在煤油中
C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D．实验室保存液溴时可用少量水进行液封
下列有关实验的说法中错误的是
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；
B．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯气在光照条件下反应
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
（9分）(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a、某同学定容时观察液面的情况如上图所示
b、没有进行上述的操作步骤C
c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d、所用砝码生锈
e、容量瓶用前内壁沾有水珠

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