[题目]X-的核外电子排布为2.8.8.则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族

【答案】C

【解析】

X的和外电子排布为2,8,7。则X元素为Cl，所以其在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。答案选C。

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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【题目】下列与化学反应能量相关的说法正确的是（）

A. 所有燃烧反应都是放热反应

B. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

（1）在30mL的大试管 ①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；

（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________。

（2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________。

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；

D．加速酯的生成，提高其产率。

（3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可）。

（4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

【题目】下列操作中正确的是（）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为________________

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

______________________________________________________________________________

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。

【题目】下列说法不正确的是（）

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中

C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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C. CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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