题目内容

【题目】下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A.绿矾﹣FeSO47H2O
B.芒硝﹣Na2SO410H2O
C.明矾﹣Al2（SO4）312H2O
D.胆矾﹣CuSO45H2O

【答案】C
【解析】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO47H2O，故A正确； B．Na2SO410H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；
C．明矾的化学式不是Al2（SO4）312H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）212H2O，故C错误；
D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO45H2O，故D正确；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )

A. 钠 B. 钾 C. 铜 D. 铁

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)写出下列元素的名称⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

(3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化学键类型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。

a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物

d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同

【题目】（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是

（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）

（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________

（2）B中浓硫酸的作用是____________________

（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子

（4）E中收集的气体是__________________

【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。

I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

实验具体流程如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。

（1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。

（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。

（3）流程②中，水浴加热的优点为____________。

II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。

（1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。

（2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。

【题目】某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A.①②③④ B.②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

【题目】如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象：

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

其中正确的是________。

(2)甲管中发生化学反应的类型为________。

(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。

A．水 B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液 D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。

【题目】下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

【题目】基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）

A. 能量守恒原理

B. 能量最低原则

C. 泡利不相容原理

D. 洪特规则

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网