Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)写出下列元素的名称⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

(3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化学键类型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。

a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物

d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同

Answer 1

【答案】 钙 K NH3 +HNO3= NH4NO3 共价键、离子键 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH— = AlO2- + 2H2O，H++ OH— =H2O（写出两个即可） b、d

【解析】由已知部分周期表可得：①为氮元素（N）②为氧元素（O）③为氟元素（F）④为镁元素（Mg）⑤为铝元素（Al）⑥为硫元素（S）⑦为氯元素（Cl）⑧为氩元素（Ar）⑨为钾元素（K）⑩为钙元素（Ca）。

（1）⑩为第4周期第IIA族元素，为钙元素。

（2）同周期元素，越往左金属性越强，同主族越往下金属性越强，所以在①～⑩元素中，金属性最强的元素是K元素。

（3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。则甲乙为NH3和HF中的一种，丙为NH4F。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲为NH3，乙为HF，氨气和硝酸反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，NH4F中铵根离子与氟离子间存在离子键，N原子和H原子间存在共价键。

（4）Al、S、K的最高价氧化物的对应水化物分别为：Al(OH)3、H2SO4、KOH，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，H++OH-=H2O。

（5）非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤与同种金属反应的易（难）。所以能够判断元素S、Cl的非金属性强弱的是bd。