题目内容
【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） 
Z（g）＋W（ｓ）；△H＞0下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
【答案】B
【解析】A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，A错误；B、随反应的进行，气体的质量减小，容器容积不变，密度减小，密度不变说明可逆反应到达平衡状态，B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，D错误；答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。
