题目内容
【题目】非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
【答案】H2SO4 酸雨 NO2 (浓)
【解析】
(1)B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,可断定B为SO2,A为S,C为SO3,D为H2SO4,且会形成酸雨。答案:H2SO4;酸雨。
(2)C是红棕色的气体,可断定C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3。Cu与HNO3(浓)反应生成NO2气体,其反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,分析反应中元素的化合价发生了变化,故次化学反应属于氧化还原反应。答案:NO2 ;(浓) 。
【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式:
△H(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
(2)一定条件下,在体积不变的密闭容器中,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2,t2时刻再次达到平衡。物质X为__________,判断理由是_______________________。
(3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气,利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA________KB
② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:
(1)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。
(3)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl-+ClO-
(4)某温度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示.
① 此温度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。
②在此温度下,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性.写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH为________。