题目内容

一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通过乙烷和氧气,其电极反应式:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,7H2O+
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O2+14e-=14OH-,有关此电池的推断正确的是(  )
分析:原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答.
解答:解:A.负极上燃料乙烷失电子发生氧化反应,故A正确;
B.原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7molO2,负极上消耗2molC2H6,正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7:2,故B错误;
C.电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗OH-离子,溶液的pH值逐渐减小,故C错误;
D.放电时,阴离子氢氧根离子向负极移动,故D错误;
故选A.
点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化.
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