Question

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．有关此电池的推断正确的是（　　）

A．负极反应式为14H₂O+7O₂+28e^-?28OH^-

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

Answer 1

分析：该装置是燃料电池，乙烷失电子发生氧化反应，应为原电池负极，电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，结合电极反应式解答该题．

解答：解：A．负极发生氧化反应，应为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，故A错误；
B．由负极电极方程式可知，负极消耗OH^-离子，负极周围的pH值减小，故B错误；
C．负极电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，由电极方程式可知每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol，故C正确；
D．电池工作过程中，电池总反应为2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反应消耗OH^-离子，溶液的pH值逐渐减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会．