Question

化合物E（含两种元素）与NH₃反应，生成化合物G和H₂。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH₃，可生成2 mol H₂，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。

Answer 1

（1）N₃B₃H₆ （2）硼（B） 氢（H） （3）B₂H₆

（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N₃B₃H₆
（2）E含两种元素，由E+NH₃→N₃B₃H₆+2H₂…①可看出E一定含硼（B）元素，另一元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数>3，故E中一定由B、H元素构成。
（3）由反应式①可知1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反应，反应式为：E+2NH₃====N₃B₃H₆+4H₂
设E化学式为B_xH_y,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B₂H₆。