题目内容

绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段,因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染。绿色食品近来越来越受到人们欢迎和重视。下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是(  )

①绿色化学是指绝对无污染的化学过程 ②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程 ④绿色化学是人们理想中的化学过程,无法实现 ⑤治理工业“三废”属于绿色化学范畴 ⑥合理使用农药属于绿色化学 ⑦加强环境监测属于绿色化学过程 ⑧开发利用氢能源属于绿色化学⑨富含叶绿素的食品 ⑩新鲜的蔬菜 ?无污染的安全、优质的营养食品 ?贴有绿色防伪标识的食品

A.③⑧?                                B.①②③⑤⑥⑧⑩

C.②⑥⑦⑨                             D.④?

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:根据绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段,因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染,分析各种说法不难得出答案,因此答案选A。

考点:考查绿色化学的有关判断

点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点和题型。试题基础性强,贴近高考,有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对绿色化学知识的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于培养学生的环境保护意识,提升学生的学科素养。

 

练习册系列答案
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(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
BD
BD

A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂

B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4 
 加热 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O2 
催化剂
加热、加压
 2CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
在酸性条件下,CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人和环境造成危害
在酸性条件下,CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人和环境造成危害

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下)
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二:原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因.
①从产率和产量角度分析
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多

②从环境保护和能耗角度分析
两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大;乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能;乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得
两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大;乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能;乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得
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(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
 

A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂
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B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4 
 加热 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O2 
催化剂
加热加压
2CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为
 
,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
 

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下)
表二:原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因.
①从产率和产量角度分析
 

②从环境保护和能耗角度分析
 

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