题目内容

某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应
A．是吸热反应B．是放热反应
C．不一定遵循质量守恒定律D．不需要加热就一定能发生
B

试题分析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应，选项B正确，AD不正确。化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律，C不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生教材基础知识的检验，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确放热反应和吸热反应的含义以及判断依据，并能灵活运用即可。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
练习册系列答案
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某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）
A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________              。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________    kJ·。
已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      
A．吸热反应不一定都要加热才反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
                                                                         
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径I：直接燃烧：C(s)+O2(g)CO2(g)  (放热393.5kJ)
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)  (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，  H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g)   (共放热525kJ)
试回答下列问题：
（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是                      ；
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率   ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO2的产生，避免“温室效应” 
已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是（    ）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

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