Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________              。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的
△H=______________    kJ·。

Answer 1

( 4分)（1） H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·（2）-285.8

试题分析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，所以该反应的热化学方程式是H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则18g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反应H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8 kJ/mol。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。