Question

（2010?聊城二模）下列说法正确的是（　　）

A．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c(CO32-)+c（OH^-）+c(HCO3-)

B．pH相等时，①NH₄Cl②c（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c（Na⁺）=c(CH3COO-)

D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
C．等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，根据盐的类型确定离子浓度相对大小；
D．溶度积常数只与温度有关．

解答：解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃ ^2- ）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，二者都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，故答案应为：①=②＞③，故B正确；
C．等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．温度相同，同一物质的溶度积相同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较、溶度积常数等知识点，根据物料守恒和电荷守恒分析离子浓度大小，注意溶解度常数只与温度有关，为易错点．