Question

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　 ）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的转化率20％ 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据反应方程式可知：0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)mol,B为(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反应速率为（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％．因此计算结果不正确的是A。

考点：考查化学平衡的有关计算的知识。