题目内容

常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－)

B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)

C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

 

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液的质子守恒，：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)，错误；B、此时溶液为等浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl，物料守恒式为c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)，正确；C、此时溶液为NaHCO3，以HCO3-既水解又电离，但以水解为主，故有c(CO32—)＜c(H2CO3)，错误；D、此时溶液为中性，c(H＋)=c(OH－)；盐酸的体积小于20mL，所以c(Na＋)＞c(Cl－)，正确。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。

 

练习册系列答案
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常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c()是（  ）

A．1× mol·L-1

B．1× mol·L-1

C．0.1b/a mol·L-1

D．0.1b/(a＋b) mol·L-1
常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c()是（  ）

A．1× mol·L-1

B．1× mol·L-1

C．0.1b/a mol·L-1

D．0.1b/(a＋b) mol·L-1

常温下，用0.1 mol/L　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1 mol/L　CH3COOH溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是

[　　]

A．

点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H+)

B．

点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．

点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．

滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是
[     ]

A．1×10-7 mol·L-1
B．1×107 mol·L-1
C．0.1b/a mol·L-1
D．0.1b/(a＋b) mol·L-1