题目内容
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 |
| B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小 |
| C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 |
| D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol?L-1?s-1 |
A、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故A正确；
B、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=
0.1125mol?L-1?s-1，故D错误；
故选D．
B、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=
| ||
| 4s |
故选D．
练习册系列答案
相关题目
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说法正确的是（ ）
| A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示 | B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1 | C、该反应4s内平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1 | D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行 |
C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是
和E
均减小
·s