题目内容

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体
C
使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，即平衡左移，加入AgNO3，可以减小氯离子浓度，平衡左移。蒸发浓缩、加入氯离子均使平衡右移。
练习册系列答案
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已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变D．容器中混合气体的密度保持不变
如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（    ）

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[
下列说法不正确的是（    ）。
A．温度升高，正逆反应速率都增大。
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C．水的生成与电解是可逆反应。
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2           t4        t5         t7      。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）
（8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                              ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为            ；
（3）平衡时Z的转化率为                    。
（4）3min后图中曲线所表示的含义是                                        。
反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（    ）
A．K1＝2K2B．K1＝1/ K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2
对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(    )
A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强
C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂

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