题目内容

用NaOH固体来配制0.20 mol/L的溶液250 ml．

(1)需NaOH________g

(2)配制时，所需的仪器除托盘天平，还需要有________．

(3)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有________(填代号)．

①溶解移液后，烧杯没有洗涤

②溶解所得NaOH溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中进行定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时，俯视刻度线

答案：
解析：

　　(1)2.0 g

　　(2)250 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管

　　(3)②⑤


练习册系列答案
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回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是
①③⑤
①③⑤
，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
③
③
．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用
500
500
 mL容量瓶．
B．用托盘天平称取
4.0
4.0
 g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用
胶头滴管
胶头滴管
 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为
 
（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是
 
（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有
 
（填仪器名称）；
（4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
 
（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：
 
．
（5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是
 
．
A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
B．W是稀的氯化钠溶液
C．Z是氢氧化钠溶液
D．a是电源负极．

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应                                              。
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；

③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；

④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；

⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；

⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。

（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                   。

（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：

①证明明矾发生了水解反应                                              。

②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

 

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