题目内容

V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是

A．             B．

C．            D．

C

练习册系列答案
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聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-转化为Cl-）；
已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
原料成本较低
原料成本较低
，弊是
产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染
．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
；
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代数式表示）．
V mL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为m g，取V/4mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
375m
112V
mol/L
375m
112V
mol/L
．
V L硫酸铁溶液中含Fe3+离子m g, 则溶液中离子的物质的量浓度为 

[　　]

A.mol/L　　B.mol/L 　　C.mol/L　　D.mol/L

V L硫酸铁溶液中含Fe3+离子m g，则溶液中的物质的量浓度为

[　　]

A．mol·L－1　　　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　D．mol·L－1

V L硫酸铁溶液中含Fe3＋离子m g，则溶液中离子的物质的量浓度为

[    ]

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