Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
• B、Cu（OH）₂能溶于过量氨水形成络合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，中心离子为Cu²⁺，配位体是NH₃
• C、任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
• D、水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．不是所有的四面体空间构型的分子内键角均为109°28′；
B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键，Cu（OH）₂能溶于过量氨水形成络合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，该离子中中心离子是铜离子，配体是氨气分子；
C．金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；
D．氢键与分子的稳定性无关，水分子稳定是因为水中的共价键强；

解答： 解：A．空间构型为四面体型的分子，有的键角为109°28′，如甲烷分子，有的不是，如白磷的空间结构图为，为正四面体结构，每个P原子与3个P原子形成共价键，每个键角为60°，故A错误；
B．Cu（OH）₂能溶于过量氨水Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，形成络合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤电子对，中心离子Cu²⁺，配体是NH₃，故B正确；
C．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，H₂O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了键角、配合物的构成、晶体、氢键等知识，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关，注意配合物形成配位键的条件，题目难度中等．