实验室中模拟纯碱工业制法.进行了如下三步实验:①将CO2.NH3通入H2O中制得NH4HCO3.②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打.③将小苏打制成纯碱.(1)步骤①先通入水中的气体是 .析出NH4HCO3的反应有两步.第二步反应的离子方程式为 .(2)步骤②生成了含少量NaCl的小苏打.现用滴定法测定其中NaHCO3的含量.过程为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

（1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。

（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。

（3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。

练习册系列答案

相关题目

下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO－、SO42－	少量SO2	SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br－、SO42－	过量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－	过量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、 HCO3－、AlO2－	少量HCl	H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质还原性：A＞B＞D＞C

铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；

（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；

（3）某镍配合物结构如下图所示。

分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）

A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

对化工生产认识正确的是

A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B. 合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移

C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

有关漂白精的认识错误的是

A. 漂白精的主要成分是次氯酸钙 B. 漂白精露置在空气中会失效

C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精杀菌效果随pH降低而增强

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金属性:Cl>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	氨气的水溶液呈碱性
D	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	短周期元素最高正化合价是+7价
W	3d能级电子数是最外层电子数的3倍

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。

(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强

(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

试题分类