题目内容
10．下列电子式书写正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；
B、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，为Ca失去2个电子分别给Cl原子形成的；
C、H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键；
D、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键．
解答 解：A、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为
，故A错误；
B、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，Ca失去2个电子形成带2个正电荷的阳离子，2个Cl原子分别得到1个电子，形成带1个负电荷的阴离子，电子式为
，故B错误；
C、H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
，故C错误；
D、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故D正确；故选D．
点评 本题考查学生电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．
练习册系列答案
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20．
凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）| A． | 与乙酸发生酯化反应 | B． | 与NaOH水溶液共热 | ||
| C． | 与银氨溶液作用发生银镜反应 | D． | 催化剂作用下与H2作用 |
1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 | |
| C． | 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ | |
| D． | 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
18．下列物质中能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 氨水 | C． | 液氨 | D． | 氯化铵 |
5．下列递变情况中，正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 | |
| B． | N、O、F元素的最高正价依次升高 | |
| C． | C、N、O的原子半径依次减小 | |
| D． | Li、Na、K的金属性依次减弱 |
15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C．
2．某烃的结构简式为：
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 4，3，5 | B． | 4，3，6 | C． | 2，5，4 | D． | 4，6，4 |
