Question

5．下列事实和解释正确的是（　　）

• A． 锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl^-的浓度
• B． 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
• C． 5%的H₂O₂中加入MnO₂粉末后分解速率迅速加快是因为MnO₂粉末降低了反应的焓变
• D． 锌与稀盐酸反应滴入CuSO₄稀溶液反应速率变慢是因为CuSO₄溶液中的水降低了硫酸的浓度

Answer 1

分析 A．氯离子不参加反应；
B．增大固体表面积，反应速率增大；
C．催化剂不改变反应焓变；
D．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应．

解答 解：A．氯离子不参加反应，加入氯化钠固体，反应速率不变，故A错误；
B．增大固体表面积，反应速率增大，面粉易爆炸，故B正确；
C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，不改变反应焓变，故C错误；
D．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．