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把0.5mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1＝m2，则a与b的质量关系是

[　　]

A．ma＞mb　　　　　　B．ma＜mb

C．ma＝mb　　　　　　D．无法确定

答案：C
练习册系列答案
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配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为
10.0 g
10.0 g
．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为
将左边的横梁螺丝往外调
将左边的横梁螺丝往外调
．假定最终称得小烧杯的质量为
32.6 g
32.6 g
（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是
A C D
A C D

A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．
把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g?℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 起始温度t1（℃） 末温度t2（℃） 中和热（kJ?mol-1）
HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
（1）试计算上述两组实验测出的中和热：?△H1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
；△H2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol
．
（2）实验中碱液过量的目的是
使盐酸充分反应，提高实验的准确度
使盐酸充分反应，提高实验的准确度
．?
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是
NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
．

有A，B，C三种一元碱，它们的式量之比为3∶5∶7．如果把7mol A，5mol B和3mol C均匀混合，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol HCl．试求A，B，C的式量各是多少？

把0把0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1＝m2，则a与b的质量关系是


  1. A.
    ma＞mb
  2. B.
    ma＜mb
  3. C.
    ma＝mb
  4. D.
    无法确定

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