Question

有A，B，C三种一元碱，它们的式量之比为3∶5∶7．如果把7mol A，5mol B和3mol C均匀混合，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol HCl．试求A，B，C的式量各是多少？

Answer 1

答案：
解析：

根据一元碱(设化学式为MOH)与HCl反应方程式MOH＋HCl＝MCl＋H2O恰好中和，说明MOH的总物质的量等于HCl的物质的量，即为0.15mol，由求摩尔质量的公式即可求得混合碱的平均式量，再联系题意即可求得A，B，C各自的式量(或利用摩尔质量与物质的量及质量关系列方程求解)． 　　设三种一元碱A，B，C的式量分别为3x，5x，7x．由题意知5.36g混合碱中含A、含B、含C，由MOH与HCl反应的关系可知5.36g碱的总的物质的量为0.15mol． 　　所以有0.15××3x＋0.15××5x＋0.15××7x＝5.36， 　　解得x＝8， 　　故A，B，C的式量分别为24，40，56．

提示：

求式量，可利用物质的摩尔质量在数值上等于其式量．联系题意建立摩尔质量、物质的量及物质质量之间的关系求解是解题的关键．由于本题涉及三者物质的混合物，学生不能将它们当作一特定组合进行思考而易出错．