Question

20．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀或气体的物质的量，n表示滴加的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中正确的是（　　）

• A．
  符合此图象的可以向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸
• B．
  符合此图象的可以是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液
• C．
  符合此图象的可以是向含有等物质的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中滴加盐酸
• D．
  符合此图象的向含有等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中滴加盐酸

Answer 1

分析 A、向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量，偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝，沉淀完全溶解；
B、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先是和盐酸发生中和反应，然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀，最后，沉淀完全消失；
C、向含有等物质的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，先是NaOH和盐酸发生中和反应，然后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳；
D、含有等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中滴加盐酸，先发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳．

解答 解：A、向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量，偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，NaAlO₂～HCl～Al（OH）₃，然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝，Al（OH）₃～3HCl，沉淀完全溶解，产生最大量沉淀消耗盐酸的量和沉淀完全溶解消耗盐酸的量之比是1：3，故A错误；
B、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先是和盐酸发生中和反应，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀，AlCl₃～3NaOH～Al（OH）₃，最后，沉淀完全消失Al（OH）₃～NaOH，图象符合过程量的情况，故B正确；
C、向含有等物质的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，先是NaOH和盐酸发生中和反应，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，然后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，三阶段盐酸的量之比是1：1：1，故C错误；
D、含有等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中滴加盐酸，先发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，图象和过程不符，故D错误．
故选B．

点评 本题涉及物质的性质以及反应的先后顺序知识，注意反应方程式的书写和物质量的关系是关键，难度中等．