已知:随温度T的变化如下图所示.下列判断正确的是 A．T1时.v正>v逆B．正反应的△H<0C．a.b两点的反应速率va=vbD．T<T1时.ω增大的原因是平衡向正方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：

（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T<T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

该图像中反应出来的是，T₁之前建立平衡，之后平衡移动。T₁为平衡状态，故A错误；升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，B正确；a、b两点非平衡状态，故正逆速率不等。

练习册系列答案

相关题目

3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是（）
A．该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s)
B．该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C．该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)
D．到4s末时，B的转化率为20%

某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

在不同条件下进行合成氨的反应（N₂+3H₂

2NH₃），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH₃的速率最快的是

A． V(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1	B． V(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1
C． NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1	D．V(H₂)=0.4mol·L^-1·min^-1

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)

  4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:
(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L?min).
(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH₃和NO浓度相等            b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O₂的质量不再改变
(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向装置中再充入O₂            b.改变催化剂
c.增大压强                      d.提高温度

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