题目内容
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
D
解析
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA个 |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个 |
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA个 |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA个 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA |
B.常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA |
C.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中,含有氢原子总数为3NA |
D.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为 |
自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶
石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )
A.4.9 mol·l-1 | B.4.3 mol·L-1 |
C.3.1 mol·L-1 | D.2.2 mol·L-1 |
下列叙述中正确的是( )
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
B.标准状况下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 |
C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2 mol电子转移 |
D.等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等 |
下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 |
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 |
C.相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 |
D.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 | B.1∶3∶1 | C.3∶3∶8 | D.1∶1∶4 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |