Question

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.、固体CH₃COOK            B、固体CH₃COONH₄   

C、气体NH₃                  D、固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

 

Answer 1

【答案】

（1） B          （2）乙、    增大（或甲   不变）

【解析】

试题分析：（1）要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而溶液不显碱性的盐，因此选用CH₃COONH₄。（2）因CH₃COONH₄电离产生的CH₃COO^-可使醋酸电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺逆向移动，所以pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。

考点：弱电解质的电离

点评：本题主要是从影响弱电解质的电离的条件考查的，难度适中。