Question

【题目】下列有关说法正确的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反应气体体积增大，△S＞0，室温下不能自发进行△H-T△S>0，△H>T△S>0，故A错误；B、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升温水的电离正向移动，是吸热反应，故B错误；C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)，但平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，故C错误；D、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故D正确；故选D。