Question

【题目】（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

Answer 1

【答案】 ＞ HS的水解常数为＞7.0×1015，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7 5

【解析】（1）由于HS的水解常数为＞7.0×1015，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，所以pH＞7。（2）Mn2+开始沉淀时溶液中硫离子浓度是1.4×1015÷0.020 mol·L1 ＝7.0×1014，根据K2=7.0×1015可知溶液中氢离子浓度是，所以a=5。