题目内容

【题目】下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A.称取时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到的位置

B.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C.向试管中加入5mL溴水、2mL苯和铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴

D.为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】

氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，两个托盘上应放质量相等的小烧杯，所以称量时将10g的砝码放在右盘的烧杯内，故A错误；

B.加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，否则反应放出大量的热，因水较少而导致烧杯炸裂，故B错误；

C.溴水与苯不反应，应用液溴和苯在催化作用下制备溴苯，故C错误；

D.高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液，电流计偏转说明发生了反应，离子通过盐桥形成闭合回路，故D正确．

故选：D。

练习册系列答案
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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）根据计算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【题目】下列叙述正确的是( )

A.含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2

B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

C.可以用澄清石灰水鉴别和

D.滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、

【题目】下列推断正确的是( )

A.是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应

B.、组成元素虽然相同，但与、等反应的产物不完全相同

C.CO、、NO、都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

甲 乙

A.平衡时体积分数：甲<乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

Ⅰ.车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______（填“a”或“b”）

（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

A .充入少量COB .将N2液化移出体系C .升高温度D .加入催化剂

（4）Ⅱ. 已知有下列反应：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

A .混合气体颜色不再改变

B .混合气体的密度不再改变

C .混合气体摩尔质量不再改变

D .NH3和NO2的物质的量之比不再改变

【题目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Mg2+

7.6

9.4

Fe2+

6.5

9.9

Fe3+

1.5

3.3

Mn2+

8.2

10.6

回答以下问题：

（1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）调节pH范围为___。

（3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

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