Question

【题目】已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
化学平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表中数据知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K= ，故B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数不变，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，单位时间内生成B和D的物质的量相等时，同时消耗B和生成B的物质的量相等，则该反应处于平衡状态，故D正确；
故选D．