某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D.已知D为强酸.请回答下列问题: (1)若A常温下为淡黄色固体.B是有刺激性气味的无色气体. ①A.D的化学式分别为:A D ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境. ③写出B→C反应的化学方程式: (2)若A在常温下为气体.C是红棕色气体. ①A的电子式为 .C的化学式为 ②写出C→D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①A、D的化学式分别为：A D

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A的电子式为，C的化学式为

②写出C→D反应的化学方程式：

【答案】

① A S D H₂SO₄ ② 酸雨（方程式每空2分，其余每空1分共9分）

③2SO₂+O₂ 2SO₃

（2）① NO₂②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

【解析】（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，所以A是S，B是SO₂，C是三氧化硫，D是硫酸。SO₂溶于水即形成酸雨，在一定条件下，SO₂能被氧化生成三氧化硫，方程式为2SO₂+O₂ 2SO₃ 。

（2）红棕色气体应该是NO₂，所以B是NO，A是氮气，D是硝酸。氮气是由3对电子对形成的非极性键，电子式为。NO₂溶于水生成硝酸和NO，方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。

练习册系列答案

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（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

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A：，

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A：                      ，
B：                      。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。