题目内容
【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D.B的转化率为25%
【答案】A
【解析】解：A、v（C）= 
=0.1mol/（Lmin），v（A）= 
v（C）= ×0.1mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故A正确；
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；
D、对于反应
3A（g）+ | B（g） |
| 2C（g）+ | xD（g） | |
起始： | 5mol | 0 | |||
转化： | 1mol | 2mol |
所以B的转化率为 
×100%=20%，故D错误．
故选A．
A、根据C的物质的量，利用v= 
计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
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