题目内容

在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为

[ ]

A、NaCl、I₂
B、NaBr、NaCl和Br₂C、NaBr、NaCl和I₂D、NaCl、NaBr

D

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（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了

的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了

的作用力；碘的升华，粒子间克服了

的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

①⑤③②④⑥

①⑤③②④⑥

（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有

，由非极性键形成的非极性分子有

H₂

H₂

，能形成分子晶体的物质是

H₂、CO₂、HF

H₂、CO₂、HF

，含有氢键的晶体的化学式是

，属于离子晶体的是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

，属于原子晶体的是

，五种物质的熔点由高到低的顺序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．

．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

¹⁸₈O

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第

族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第

周期．
（4）氯元素在周期表中位于第

族．氯的最高价氧化物的化学式为

，最高价氧化物的水化物的化学式为

．
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
HCl溶于水

电解熔融NaCl制Na

电解水分解生成O₂和H₂

（6）在下述反应中，属于取代反应的是

；属于氧化反应的是

；属于加成反应的是

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．

在含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（　　）

在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四种物质的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^－和K⁺的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，则SO₄^2－的物质的量浓度是
[　　]
A．	0.50 mol/L
B．	0.40 mol/L
C．	0.30 mol/L
D．	0.25 mol/L

在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四种物质的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度是

A.
0.50 mol/L
B.
0.40 mol/L
C.
0.30 mol/L
D.
0.25 mol/L