Question

（2010?深圳二模）下列叙述正确的是（　　）

• A．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c（H⁺）相同
• B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者
• C．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）+c（H⁺）=c(HC

  O

  - 3

  )+c(C

  O

  2- 3

  )+c(OH-)
• D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则c(CH3COO-)＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒来判断；
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，再结合物料守恒判断．

解答：解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，碳酸钠促进水电离，则由水电离产生的c（H⁺）氢氧化钠溶液小于碳酸钠溶液，故A错误；
B．弱电解质一水合氨溶液中存在电离平衡，所以等PH的氢氧化钠和氨水溶液，c（氨水）＞c（NaOH），加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，所以稀释相同的倍数，氨水溶液pH大于氢氧化钠溶液，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），同时说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸和醋酸钠溶液中c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小的比较，结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是A，明确哪些物质促进水电离，哪些物质抑制水电离，难度中等．