Question

（2010?深圳二模）下表为第2、3周期某些元素性质的数据．下列说法正确的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +6 -2 -3

A．③和⑤处于同一周期

B．气态氢化物的稳定性④大于⑧

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强

D．①与⑥只能形成一种化合物

Answer 1

分析：主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值=8-原子的最外层电子数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，根据表中数值知，③⑥为第IA族元素，根据原子半径知，③是Li元素，⑥是Na元素；②是第IIA族元素，④⑦是第VA族元素，⑤是第VIIA族元素，①⑧是第VIA族元素，根据原子半径知，④是P元素、⑦是N元素，①是O元素、⑧是S元素，②是Mg元素，⑤是Cl元素，结合元素周期律来分析解答．

解答：解：主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值=8-原子的最外层电子数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，根据表中数值知，③⑥为第IA族元素，根据原子半径知，③是Li元素，⑥是Na元素；②是第IIA族元素，④⑦是第VA族元素，⑤是第VIIA族元素，①⑧是第VIA族元素，根据原子半径知，④是P元素、⑦是N元素，①是O元素、⑧是S元素，②是Mg元素，⑤是Cl元素，
A．③是Li元素，⑤是Cl元素，二者处于不同周期，故A错误；
B．④是P元素、⑧是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性⑧大于④，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，即⑤的酸性最强，故C正确；
D．是O元素、⑧是S元素，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素位置结构和性质的关系，根据原子半径、元素化合价来确定元素，结合元素周期律来分析解答，难度中等．