题目内容

氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D．NH4+
A
略
练习册系列答案
相关题目
amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）（   ）
①Fe：3a+a ；                          ②Fe3O4：9a+ ；
③Fe（OH）2：3a+； ④FeSO4：a+
A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．只有①②③
（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋        ＋        
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                
（2）与方法A相比，方法B的优点是                                      。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
                                                                           。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是              （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                        。
(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3　　　　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）          。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：            。
下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是        （  ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠在发生化学反应时只作还原剂D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3
关于硝酸的说法正确的是
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（    ）
A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族
B．砷原子的第3电子层含有8个电子
C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价
D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强
下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A．无毒B．无色C．无味D．红棕色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网