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(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3　　　　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
⑴.①　⑵②③⑶③
略
练习册系列答案
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铜片放入稀硫酸溶液中，加热，无明显现象发生。当加入一种盐后，发现铜片逐渐溶解，同时溶液慢慢变为蓝色，且有气体逸出，此盐可能是
A．NaClB．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2
（14分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：
（1）写出元素的名称：A           ，C             。
（2）Y分子是            （填极性和非极性）分子。
（3）写出C2+ X（过量）→ D反应的化学方程式                                  。
（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
                                                                          
（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：                                                             
（6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比：                                                                        。
（10分）在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，其中O2占   L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝    L，
V(H2)＝    L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2) ＝        。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是              。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是     （填写代号）：
A．7.32LB．6.72LC．20.16LD．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                 。
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是          （   ）
A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁
B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中
C．用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气
D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨
下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是
A．1molH3PO4的质量为98g·mol－1B．H3PO4的摩尔质量为98g
C．9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D．NA个H3PO4分子的质量为98g
NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）                                                                      （   ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：1
氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D．NH4+

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