题目内容
【题目】写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,____________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子,_____________。
(3)分子中含有26个电子的烷烃C,_____________。
(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D,___________。
(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L,_________。
【答案】 C6H14 C99H200 C3H8 C4H10 C3H8
【解析】烷烃的通式为：CnH2n+2，烷烃的相对分子量为：14n+2，则
（1）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，A的相对分子质量为：14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14；（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C99H200；（3）分子中含有26个电子的烷烃C，则6n+2n+2=26，n=3，所以C的分子式为C3H8；（4）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D是丁烷，分子式为C4H10；（5）0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2为11.2L，物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5 mol，所以1mol该烃完全燃烧，消耗5mol氧气，根据反应 CnH2n+2 +(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O可得：(3n+1)/2=5，n=3，即D的分子式为C3H8。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失