题目内容
【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而
直接排放会对环境造成危害。
I.已知：重晶石
高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
已知：
则：
_____________；
的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：
反应速率表示为
_________________；
时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；
时，平衡常数
_____________。
(2)亚硫酸钠吸收法
溶液吸收的离子方程式为____________
常温下，当吸收至
时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
填序号
水电离出
(3)电化学处理法
如下图所示，
Ⅰ电极的反应式为___________________；
当电路中转移
时较浓
尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．
【答案】
减小
的浓度 
【解析】
Ⅰ．已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol-1；
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol-1；
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1，
根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4（s）据此计算；
Ⅱ．（1）①根据v=
计算v(SO2)；
②30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；
③平衡常数K=
，注意固体和纯液体不写入表达式；
（2）①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠；
②a．根据电荷守恒判断；
b．根据物料守恒判断；
c．NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度；
d．水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知，不能计算水电离出氢离子浓度；
（3）①由图可知，Pt（1）电极上二氧化硫被氧化生成硫酸；
②左侧电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+，根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量，为保持溶液电中性，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，左侧溶液中增加离子为生成硫酸电离的离子总量。
Ⅰ.已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1，
根据盖斯定律：③×2①②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=(-221)×2-(+460)-(+571.2)=-1473.2kJmol-1；
故答案为：-1473.2kJmol-1；
Ⅱ.(1)①由图可知，0~20min内二氧化硫浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(SO2)=
=0.03mol/(Lmin)；
故答案为：0.03mol/(Lmin)；
② 30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；
故答案为：减少CO2的浓度；
因为温度没有改变，40min时的平衡常数和20min时相等，用20min时的平衡状态计算平衡常数：
，故K
；
故答案为：0.675；
(2)①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为：SO32+SO2+H2O=2HSO3；
故答案为：SO32+SO2+H2O=2HSO3；
②a.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，故溶液中c(Na+)+c(H+)>c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，故a正确；
b.溶液中S元素以SO32、HSO3、H2SO3形式存在，Na元素与硫元素物质的量之比为1:1，故溶液中c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO4)，故b正确；
c.NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)> c(H2SO3)，故c错误；
d.水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知，不能计算水电离出氢离子浓度，故d错误；
故答案为：ab；
(3)①由图可知，Pt(1)电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为：SO22e+2H2O=SO42+4H+；
故答案为：SO22e+2H2O=SO42+4H+；
②左侧电极反应式为：SO22e+2H2O=SO42+4H+，根据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量
=0.01mol，生成氢离子为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，即有0.02mol氢离子移至右侧，故左侧溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol；
故答案为：0.03。
【题目】甲基丙烯酸甲酯的结构简式为
，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：
实验步骤如下：
Ⅰ
量取86ml甲基丙烯酸
置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；
Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；
Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：
已知：
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溶解性 | 可溶于有机物、水 | 可溶于热水、酯 | 难溶于水、可溶于有机物 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.01 | 0.94 |
沸点/℃ | 64.7 | 161 | 100~101 |
相对分子质量 | 32 | 86 | 100 |
回答下列问题：
（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。
（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。
（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。
（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。
（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。
