题目内容

在50mL 0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)．则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？

________．

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________．

(3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________．

答案：
解析：

　　(1)不变;(2)Zn－2e－＝Zn2+;(3)1.28,Cu2+＋2e－＝Cu

　　导解：(1)(2)类似电镀原理．(3)由Cu2+＋2e－＝Cu可知：2mol e－～1mol Cu，故阴极析出Cu为0.02mol×64g/mol＝1.28g．


练习册系列答案
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（1）0.5mol H2O的质量为
9g
9g
，其中共含有
1.5NA
1.5NA
个原子，有
5
5
 mol质子．
（2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）
①
①
，含原子数最多的是
②
②
，质量最大的是
②
②
，体积最小的是
③
③
．
（3）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
现有50mL 0.2mol?L-1醋酸与50mL 0.2mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。

在50mL 0.2mol·L－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化　　　　　　　　　　 。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重　　 g，阴极上的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。