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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．容器内的总压不随时间变化

B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2


B

练习册系列答案
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科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

(　　)

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应

D．1 mol A最多与1 mol H2加成

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是                       ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是                   ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是             ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                ，其原因是                                    ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                        ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                  。

下列实验对应的结论不正确的是   (    )

A．①能组成Zn-Cu原电池         B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③能说明△H<0     D．④中自色沉淀为BaS04

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因       。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②        。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是        。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

  ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

  ②加入过量的FeCl3 ；

  ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是         。

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D． 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，  △H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙  

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲       

D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)

A

B

C

D

准确量取19.01 mL水

新制氯水的保存

测定0.1 mol/L

Na2CO3溶液的pH

分离水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

带玻璃塞的棕色细口瓶

镊子、pH试纸、表面皿

分液漏斗、烧杯


有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有________(选填序号)。

①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是__________、____________。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能的结构简式：________________________________________________________________。

(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2­甲基­1­丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是______________________________________________________________

________________________________________________________________。

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