题目内容
【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH＝1的无色溶液中：NH
、Na＋、Fe3＋、
B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO
、NO
C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、
D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－
【答案】B
【解析】
A. pH＝1的无色溶液中存在H+，NH
、Na＋、Fe3＋、
，各离子间不反应，但Fe3＋显黄色，故A不符合题意；
B. 含有大量Ba2+的溶液中，Na＋、K＋、HCO
、NO各离子间不反应，故B符合题意；
C.中性溶液中 Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；
D. Na2S溶液中S2-与Fe3+发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；
答案：B。
【题目】联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）
通入气体 | 温度控制 | |
A | CO2 | 30～40℃ |
B | CO2 | 0～10℃ |
C | NH3 | 30～40℃ |
D | NH3 | 0～10℃ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
